다음은 상호 작용의 고장입니다.
* 이온 결합 : NaCl과 같은 이온 성 결정에서, 원자는 이온이되기 위해 전자를 얻거나 잃어 버렸다. 양으로 하전 된 이온 (양이온)은 정전기력을 통해 음으로 하전 된 이온 (음이온)에 끌린다. 이 강력한 명소는 결정 격자를 형성하는 규칙적이고 반복되는 패턴으로 이온을 함께 유지합니다.
* 정전기 상호 작용 : 이온들 사이의 상호 작용은 주로 쿨롱의 법칙 때문입니다. 이 법은 두 개의 하전 된 물체 사이의 힘이 청구의 산물에 직접 비례하고 그들 사이의 거리의 제곱에 반비례한다고 말합니다.
* 전자 구름 : 전자는 기술적으로 특정 이온 주위에 국한되어 있지만 전자 구름은 약간 겹치게됩니다. 이 중첩은 1 차 정전기력 외에 약한 공유 결합 기여를 초래할 수있다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 결정에서 이온 사이의 지배적 인 상호 작용은 정전기 인력 입니다. .
* 인접한 이온의 전자 구름은 약간 겹쳐서 약한 공유 결합에 기여할 수 있습니다.
* 이러한 힘의 상호 작용은 높은 용융점 및 경도와 같은 이온 결정의 특성을 야기합니다.
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