1. 분자 구조 :
* 사면체 기하학 : 두 분자는 4 개의 다른 원자 (메탄의 4 개의 수소 및 사분면에서 4 개의 염소)에 결합 된 중심 탄소 원자를 갖는다. 이로 인해 사면형 모양이 발생합니다.
* sp³ 혼성화 : 두 분자의 탄소 원자는 결합을 위해 sp³ 하이브리드 궤도를 사용합니다.
2. 비극성 :
* 대칭 구조 : 대칭 사면체 구조와 주변 원자 (ch₄의 수소 및 CCL ₄의 염소)의 유사한 전기성 성으로 인해 두 분자는 비극성입니다.
3. 약한 분자간 힘 :
* 런던 분산 세력 : 두 분자 모두에 존재하는 유일한 분자간 힘은 런던 분산 힘이 약합니다. 이것은 비극성 특성 때문입니다.
4. 변동성 :
* 낮은 끓는점 : 메탄과 테트라 클로라이드는 분자들 사이의 약한 분자간 힘으로 인해 비교적 낮은 끓는점을 갖는다.
그러나 ch₄와 ccl₄ : 사이에는 몇 가지 주요 차이점도 있습니다.
1. 결합 극성 :
* ch₄ : 메탄의 C-H 결합은 탄소와 수소의 전기 음성 차이가 작기 때문에 약간 극성입니다.
* ccl c : 탄소 테트라클로라이드의 C-Cl 결합은 염소가 탄소보다 훨씬 더 전기 음성이기 때문에 극성입니다. 그러나 분자 자체는 대칭 구조로 인해 비극성입니다.
2. 반응성 :
* ch₄ : 메탄은 상대적으로 반응하지 않습니다.
* ccl c : 탄소 테트라클로라이드는 메탄보다 반응성이 높습니다. 가수 분해 (물과의 반응)와 같은 반응을 겪을 수 있으며 유기 화합물의 용매가 될 수 있습니다.
3. 독성 :
* ch₄ : 메탄은 독성이 없습니다.
* ccl c : 탄소 테트라클로라이드는 독성이 있으며 흡입되거나 섭취하면 간 손상을 유발할 수 있습니다.
4. 응용 프로그램 :
* ch₄ : 메탄은 천연 가스의 주요 성분이며 연료로 사용됩니다.
* ccl c : 탄소 테트라클로라이드는 냉매 및 용매로 사용되었지만 독성으로 인해 사용이 제한되었습니다.
요약하면, CHAL 및 CCL₄은 분자 구조, 비극성 성질, 약한 분자간 힘 및 낮은 끓는점에서 유사성을 갖는다. 그러나, 그것들은 결합 극성, 반응성, 독성 및 응용에서 유의하게 다릅니다.
