* 각 반응물 및 생성물의 공식 : 여기에는 관련된 요소의 화학적 기호와 분자에서 각 원소의 원자 수를 나타내는 첨자가 포함됩니다.
* 화학량 론적 계수 : 이들은 방정식의 양쪽에있는 각 요소의 원자 수의 균형을 맞추기 위해 화학 공식 앞에 배치 된 숫자입니다. 이것은 질량 보존 법칙이 준수되도록 보장합니다. 즉, 각 요소의 동일한 수의 원자가 반응 전후에 존재 함을 의미합니다.
예는 다음과 같습니다.
반응물 : 수소 가스 (HAT) 및 산소 가스 (O₂)
제품 : 물 (HATER)
불균형 방정식 :
h₂ + o→ → h₂o
균형 방정식 :
2H→ + o → 2H₂O
설명 :
* 불균형 방정식에는 반응물쪽에 2 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가 있지만 생성물 측면에는 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자가 있습니다.
* 방정식의 균형을 맞추기 위해 반응물 측면에서 H₂ 앞에 2의 계수를, 제품 측면에서 HATO의 계수를 2입니다.
* 이제 방정식의 양쪽에 4 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가있어 질량 보존 법칙이 준수되도록합니다.
주목 할 주요 사항 :
* 균형 방정식의 계수는 반응물 및 생성물의 두더지 비율을 나타냅니다. 예를 들어, 상기 방정식에서, 2 몰의 h₂는 1 몰의 o ₂와 반응하여 2 몰의 H, HATE를 생성한다.
* 각 반응물 및 생성물의 문제 상태는 공식 후 괄호 안에 표시 될 수 있습니다. 예를 들어, 가스의 경우 (g), (l), 액체의 경우 (S), 고체의 경우 (aq) 수성 (물에 용해됨).
* 화학 방정식 균형은 화학 반응에 관련된 반응물 및 제품의 양을 예측할 수 있으므로 화학에서 중요한 기술입니다.
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