1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃
2. 염소 가스 (CL₂)를 두더지로 변환합니다.
* Cl of의 어금니 질량 =2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol
* Cl₂의 두더지 =(34.0 g) / (70.90 g / mol) =0.480 mol
* Cl₂의 두더지 =(39.0 g) / (70.90 g / mol) =0.550 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식으로부터, 3 몰의 Clles는 2 몰의 Al과 반응한다.
* 위에서 계산 된 CL의 두더지를 사용하여 각 양의 Cl₂에 필요한 AL의 두더지를 찾을 수 있습니다.
* 0.480 mol cl8 * (2 mol al / 3 mol cl₂) =0.320 mol al
* 0.550 mol cl mol * (2 mol al / 3 mol cl₂) =0.367 mol al
* 0.320 mol Al은 0.367 mol al 이하이므로 Cll은 제한 반응물입니다 (먼저 소진 될 것입니다).
4. 생산 된 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃)의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서, 3 몰의 Clles는 2 몰의 알클을 생성합니다.
* Alcl al =(0.480 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0.320 mol alcl₃의 두더지
5. Alcl al의 두더지를 그램으로 변환합니다 :
* Alcl mass의 어금니 질량 =26.98 g/mol + (3 * 35.45 g/mol) =133.33 g/mol
* Alcls의 그램 =(0.320 mol) * (133.33 g/mol) = 42.7 g
따라서, 42.7 그램의 염화물은 34.0 그램과 39.0 그램의 염소 가스에서 생산 될 수 있습니다.
