1. 이온 식별 : 이온 결합을 형성 할 이온의 전하를 알아야합니다. 이것은주기적인 테이블의 위치와 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃는 경향에 따라 결정됩니다.
2. 균형 청구 : 이온 결합의 목표는 전기 중립을 달성하는 것입니다. 이를 위해서는 긍정적 인 전하의 수는 음전하의 수와 같아야합니다.
3. 비율 결정 : 중성 화합물을 초래할 이온의 가장 작은 정수 비율을 찾아야합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 +1 전하를 갖고 염소 (CL)는 -1 전하를 갖는다. 전하의 균형을 맞추려면 하나의 염소 이온마다 하나의 나트륨 이온이 필요하므로 1 :1 비율이 발생합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 +2 전하를 가지며 산소 (O)는 -2 전하를 갖는다. 요금은 이미 균형을 잡으므로 비율은 1 :1입니다.
* 산화 알루미늄 (Allate) : 알루미늄 (AL)은 +3 전하를 가지며 산소 (O)는 -2 전하를 갖는다. 전하의 균형을 맞추려면 2 개의 알루미늄 이온 (2 x +3 =+6)과 3 개의 산소 이온 (3 x -2 =-6)이 필요하여 2 :3 비율이 필요합니다.
키 포인트 : 이온 성 화합물의 화학적 공식의 첨자는 존재하는 각 유형의 이온의 수를 나타냅니다. 예를 들어, Allool에는 2 개의 알루미늄 이온 (AL)과 3 개의 산소 이온 (O)이 있습니다.
