1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 Zns (S) + 3 O₂ (G) → 2 ZnO (S) + 2 So₂ (g)
2. 산소 리터를 두더지로 변환하십시오 :
* STP (표준 온도 및 압력)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* o₂ =(12.6 l o₂) / (22.4 l / mol) =0.5625 mol o ₂
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 3 몰의 O₂가 2 몰의 Zn과 반응 함을 보여줍니다.
* ZnS의 두더지 =(0.5625 mol O ₂) * (2 mol Zns / 3 mol O ₂) =0.375 mol Zns
4. Zn의 두부를 그램으로 변환하십시오 :
* ZnS의 어금니 질량 =65.38 g/mol (Zn) + 32.06 g/mol (S) =97.44 g/mol
* Zns의 그램 =(0.375 mol Zns) * (97.44 g/mol) = 36.54 g Zns
따라서, 36.54 그램의 Zn은 STP에서 12.6 L의 산소 가스와 반응해야합니다.
