1. 이온의 형성 :
* 이온 성 화합물은 금속 (전자를 잃고 양으로 하전 된 양이온을 형성 함)과 비금속 (전자를 이득하여 음으로 하전 된 음이온을 형성 함) 사이의 전자 전달에 의해 형성된다.
2. 정전기 인력 :
* 이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어 들여서 그들을 함께 유지하는 정전기력을 만듭니다.
*이 매력은 같은 전하의 이온 사이의 반발력보다 강합니다.
3. 결정 격자 형성 :
* 반발을 최소화하고 매력을 극대화하기 위해, 이온은 결정 격자라고 불리는 3 차원 패턴을 반복하는 고도로 순서가 높은 순서로 자신을 배열합니다.
* 격자에서 이온의 특정 배열은 관련된 이온의 크기와 전하에 따라 다릅니다.
4. 결정 성장 :
* 더 많은 이온이 모여서 결정 격자에 합류하여 결정의 크기를 더합니다.
*이 과정은 안정적인 결정 구조가 형성 될 때까지 계속됩니다.
이온 결정의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하여 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 부서지기 : 쳤을 때, 이온 층은 서로를 지나서 정전기 관광 명소를 방해하고 결정이 산산이 부서 질 수 있습니다.
* 녹은 상태 또는 용해 된 상태에서 전기를 전도하십시오 : 이온 성 화합물이 녹거나 용해 될 때, 이온은 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 일반적으로 극성 용매에 가용성 : 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 물의 극성 분자 또는 다른 극성 용매에 의해 극복 될 수 있으며, 화합물이 용해 될 수있다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)은 입방 결정 격자에 자신을 배열합니다.
* 불소 칼슘 (CAF2) : 칼슘 이온 (CA2+) 및 불소 이온 (F-)은 얼굴 중심 입방 격자를 형성한다.
요약하면, 이온 성 결정의 형성은 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력의 결과이며, 결정 격자에서 고도로 정렬 된 배열을 초래한다. 이 배열은 반발을 최소화하고 인력을 최대화하여 이온 성 화합물의 특성 특성을 초래합니다.
