1. 화학 방정식의 균형 :
제공 한 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
2 c₂h 7 + 7 o₂ → 4 co₂ + 6 h₂o
2. 에탄의 몰 질량을 계산하십시오 (c₂h₆) :
* 탄소 (C)는 12.01 g/mol의 몰 질량 을가집니다.
* 수소 (H)는 어금니 질량 1.01 g/mol입니다.
C₂H of의 어금니 질량 =(2 * 12.01) + (6 * 1.01) =30.07 g/mol
3. 에탄 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 당신은 77.28g의 에탄이 있습니다.
* 에탄의 두더지 =(에탄 그램) / (에탄의 몰 질량)
* 에탄의 몰 =77.28 g / 30.07 g / mol =2.57 mol
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 2 몰의 에탄이 7 몰의 산소와 반응 함을 보여줍니다.
5. 산소의 두부 계산 :
* 산소의 두더지 =(에탄의 몰) * (7 몰 O ₂ / 2 몰 C ₂H₆)
* 산소 몰 =2.57 mol * (7/2) =9.00 mol
6. 산소 그램을 계산 :
* 산소 (O ()의 몰 질량은 32.00 g/mol (산소 원자 당 16.00 g/mol)입니다.
* 산소 그램 =(산소 몰) * (산소 몰 질량)
* 산소 그램 =9.00 mol * 32.00 g/mol =288 g
따라서 288g의 산소 가스는 77.28 그램의 에탄과 반응합니다.
