1. SF6의 두더지 수를 계산하십시오.
* SF6의 몰 질량 : 146.06 g/mol
* SF6의 두더지 : (0.95 g SF6) / (146.06 g / mol) =0.0065 mol SF6
2. SF6의 분자 수를 계산하십시오.
* Avogadro의 번호 : 6.022 x 10^23 분자/몰
* sf6의 분자 : (0.0065 mol sf6) * (6.022 x 10^23 분자/mol) =3.91 x 10^21 분자
3. 필요한 NH3의 두더지를 계산하십시오 :
* 우리는 같은 수의 분자가 필요하기 때문에 0.0065 몰의 NH3이 필요합니다.
4. 필요한 NH3의 그램을 계산하십시오 :
* NH3의 몰 질량 : 17.03 g/mol
* NH3 그램 : (0.0065 mol NH3) * (17.03 g/mol) = 0.11 g NH3
따라서 0.95 그램의 SF6과 동일한 수의 분자를 제공하려면 0.11 그램의 NH3이 필요합니다. .
