전자 친화력 이해
전자 친화력은 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가되어 음성 이온을 형성 할 때 에너지의 변화이다.
* 더 높은 전자 친화력 원자는 추가 전자에 대한 더 강한 인력을 가지고 있음을 의미합니다.
* 더 낮은 전자 친화력 원자가 추가 전자에 대해 약한 인력이 있음을 의미합니다.
전자 친화력의 경향
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 전자 친화력은 일반적으로 효과적인 핵 전하가 증가하여 전자를 더 강하게 당기기 때문에 기간에 걸쳐 증가합니다.
* 그룹 아래로 (위에서 아래로) : 전자 친화력은 일반적으로 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 더 멀어지고 더 많은 내부 전자에 의해 차폐되어 덜 매력적이기 때문에 일반적으로 그룹을 감소시킵니다.
요소 분석 :
* na (나트륨) : 낮은 전자 친화력. 그것은 알칼리 금속이며 양의 이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* mg (마그네슘) : Al보다 낮은 전자 친화력이지만 Na보다 높습니다.
* al (알루미늄) : MG 및 SI보다 더 높은 전자 친화력.
* si (실리콘) : P보다 높은 전자 친화력
* p (인) : S보다 높은 전자 친화력
* s (황) : 이 그룹에서 가장 높은 전자 친화력. 그것은 비교적 높은 효과적인 핵 전하를 가지며 전자를 쉽게 얻을 수 있습니다.
* Cl (염소) : 높은 전자 친화력. 그것은 할로겐이며 안정적인 음이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다.
* ar (아르곤) : 매우 낮은 전자 친화력. 고귀한 가스로서, 외부 껍질이 가득 차고 전자를 쉽게 얻지 못합니다.
결론 :
* 최고 전자 친화력 : 염소 (Cl)
* 가장 낮은 전자 친화력 : 아르곤 (AR)
