* 이온화 에너지 : 기체 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양을 이온화 에너지라고합니다. 이온화 에너지가 높을수록 전자를 제거하는 것이 더 어려워집니다.
* 주기적 추세 :
* 기간에 걸쳐 : 이온화 에너지는 일반적으로 주기성 테이블의 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 증가합니다. 원자 반경이 감소하고 전자가 핵에 더 단단히 고정되어 있기 때문에, 하나를 제거하려면 더 많은 에너지가 필요하기 때문입니다.
* 그룹 다운 : 이온화 에너지는 일반적으로 주기율표 그룹을 아래로 이동함에 따라 감소합니다. 원자 반경이 증가하기 때문에, 가장 바깥 쪽 전자는 핵에서 더 멀어지고 덜 단단히 유지되기 때문입니다.
요소를 분석합시다 :
* 나트륨 (NA) : 그룹 1, 기간 3. 나트륨은 하나의 원자가 전자를 갖기 때문에 비교적 낮은 이온화 에너지를 갖습니다.
* 알루미늄 (al) : 그룹 13, 기간 3. 알루미늄은 나트륨보다 이온화 에너지가 높지만 다른 원소에 비해 여전히 상대적으로 낮습니다.
* 황 (s) : 그룹 16, 기간 3. 황은 나트륨과 알루미늄보다 이온화 에너지가 더 높다. 그것은 핵에 더 많은 양성자를 가지고 있으며 전자를 더 단단히 고정시킵니다.
* 염소 (CL) : 그룹 17, 기간 3. 염소는 4 개의 가장 높은 이온화 에너지를 갖는다. 전자를 강하게 당기는 전기 음성 요소입니다.
결론 :
가장 어려운 입니다 염소 (CL) 에서 전자를 제거합니다 .
