1. 전자 전달 :
* 금속 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다.
* 비금속 전자를 얻는 경향이 있으며 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다.
2. 정전기 인력 :
* 반대로 하전 된 이온은 정전기력을 통해 서로에게 크게 끌립니다. 이 매력은 이온 결합을 구성하는 것입니다.
3. 중성 화합물의 형성 :
* 양이온의 총 양전하는 음이온의 총 음전 전하와 정확히 균형을 이루어 중성 화합물을 초래합니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 결정 구조 : 이온은 결정 격자라고 불리는 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열합니다.
* 용해되거나 녹을 때 전기를 전도하십시오 : 자유로운 움직이는 이온은 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 강성 구조는 산산이 부서지기 쉽습니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NaCl), 일반적인 테이블 소금의 형성을 고려하십시오.
* 나트륨 (NA) 하나의 전자를 잃고 나트륨 이온 (Na⁺)이됩니다.
* 염소 (CL) 하나의 전자를 얻고 클로라이드 이온 (cl⁻)이됩니다.
* Na⁺와 Cl ⁺ 이온은 서로를 강하게 끌어 들여 중성 화합물 인 NaCl을 형성합니다.
요약 :
이온 성 결합은 원자 사이의 전자의 전달을 포함하여, 서로를 강하게 끌어들이는 반대로 하전 된 이온의 형성을 초래하여 특성 특성을 갖는 중성 화합물을 초래한다.
