분자 용질
* 구조 : 공유 결합 (전자 공유)에 의해 함께 유지되는 개별 분자로 구성됩니다.
* 용해 : 용해되면 일반적으로 분자 구조를 유지합니다. 그들은 하전 된 이온으로 분리하지 않습니다.
* 예 : 당 (자당), 에탄올, 포도당, 산소 가스, 이산화탄소 가스.
* 전도도 : 분자 용질의 용액은 일반적으로 자유롭게 움직이는 이온이 없기 때문에 전기 도체가 열악합니다.
* 분자간 힘 : 용질 및 용매 분자 사이의 분자간 힘의 강도는 분자 용질의 용해도를 지시합니다.
이온성 용질
* 구조 : 정전기력 (이온 결합)에 의해 함께 유지 된 양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온으로 구성됩니다.
* 용해 : 극성 용매 (물과 같은)에 용해되면 개별 이온에 분리됩니다. 양의 이온은 물 분자 (산소)의 부정적인 끝에 끌리며 그 반대도 마찬가지입니다.
* 예 : 테이블 소금 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl), 염화 칼슘 (CaCl₂), 수산화 나트륨 (NaOH).
* 전도도 : 이온성 용질의 용액은 자유로운 움직이는 이온의 존재로 인해 전기의 우수한 도체입니다.
* 분자간 힘 : 이온 성 화합물의 용해를 구동하는 1 차 힘은 이온과 극 용매 분자 사이의 정전기 인력이다.
다음은 주요 차이점을 요약하는 테이블입니다 :
| 기능 | 분자 용질 | 이온성 용질 |
| --------------- | --------------------------------------------------------------- |
| 구조 | 공유 결합 분자 | 이온 결합에 의해 보유 된 이온 |
| 용해 | 분자로 유지하십시오 | 이온으로 분리하십시오 |
| 전도도 | 불쌍한 지휘자 | 좋은 지휘자 |
| 예 | 설탕, 에탄올, 산소 | 테이블 소금, Kcl, Naoh |
키 포인트
* 용질 및 용매의 특성은 용해도를 결정합니다. 극성 용매 (물과 같은)는 극성 용질 (이온 성 화합물과 같은) 및 일부 분자 용질 (에탄올과 같은)을 잘 용해시킨다. 비극성 용매 (오일과 같은)는 비극성 용질 (지방 및 오일과 같은)을 잘 녹입니다.
* 전기를 전도하는 솔루션의 능력은 유리 이온의 존재와 직접 관련이 있습니다.
