다음은 고장입니다.
* 엔탈피 (H) :시스템의 총 에너지 함량을 나타내는 열역학적 특성. 여기에는 내부 에너지 (화학 결합의 에너지와 같은)와 압력 및 부피와 관련된 에너지가 포함됩니다.
* 엔탈피 변화 (ΔH) :최종 상태 (제품)와 초기 상태 (반응물) 사이의 엔탈피의 차이.
* 발열 반응 : 주변 환경으로 에너지를 방출하는 반응으로 주변의 온도가 증가합니다. 발열 반응의 엔탈피 변화는 음성입니다 (ΔH <0).
* 흡열 반응 : 주변 환경에서 에너지를 흡수하는 반응으로 주변의 온도가 감소합니다. 흡열 반응에 대한 엔탈피 변화는 양성이다 (ΔH> 0).
반응의 에너지에 대한 핵심 사항 :
* 상태 함수이며, 이는 반응의 초기 및 최종 상태에만 의존한다는 것을 의미합니다.
* 일반적으로 줄라도 (J) 또는 킬로 줄 (KJ)의 단위로 표현됩니다.
* 반응의 에너지는 열 화학적 방정식을 사용하여 열량 측정법을 사용하여 실험적으로 결정될 수 있습니다.
반응의 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 반응물 및 생성물의 특성 : 화학적 결합은 다른 강점을 가지며 전체 에너지 변화에 영향을 미칩니다.
* 반응 조건 : 온도, 압력 및 농도는 반응의 에너지에 영향을 줄 수 있습니다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 반응 속도를 높이고, 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 반응의 에너지에 영향을 줄 수있다.
반응의 에너지 이해는 다음을 포함하여 다양한 분야에서 중요합니다.
* 화학 : 반응이 자발적으로 발생하는지 또는 에너지 입력이 필요한지 예측합니다.
* 생화학 : 살아있는 유기체 내에서 대사 반응과 에너지 전달을 연구합니다.
* 공학 : 산업 공정 설계 및 최적화.
요약하면, 반응의 에너지는 화학 반응 동안 에너지 변화를 정량화한다. 화학 공정의 타당성과 에너지를 이해하는 데 도움이되는 화학의 기본 개념입니다.
