1. 전기 음성 :
* 금속 : 금속은 전기 음성이 낮으므로 전자에 대한 매력이 약합니다. 전자를 쉽게 잃는 경향이 있습니다.
* 비금속 : 비금속의 전기 음성이 높기 때문에 전자에 대한 강력한 인력이 있습니다. 그들은 전자를 쉽게 얻는 경향이 있습니다.
2. 전자 구성 :
* 금속 : 금속에는 일반적으로 1-3 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 이 전자를 잃으면 안정적이고 완전한 외부 쉘 구성이 달성됩니다.
* 비금속 : 비금속에는 종종 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 몇 개의 전자가 부족합니다. 그들은 외부 껍질을 완성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
3. 반응 :
금속이 비금속과 반응 할 때, 금속 원자는 하나 이상의 전자를 잃어 양의 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 비금속 원자는 이들 전자를 얻고 음이온 (음이온)이된다. 이러한 전자의 전달을 이온 결합 라고한다 .
예 :
그룹 1의 나트륨 (NA)은 그룹 17의 염소 (CL)와 반응합니다.
* 나트륨 (NA)은 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
* 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 클로라이드 이온 (Cl-)이됩니다.
반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 이온 결합을 형성한다. 생성 된 화합물, 염화나트륨 (NaCl)은 이온 성 화합물이다.
키 포인트 :
* 정전기 적합성 : 이온의 반대 전하는 화합물을 함께 유지하는 강력한 정전기 인력을 만듭니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 전형적으로 강한 정전기력으로 인해 단단한 결정질 구조를 형성합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
요약 :
전기 음성 및 전자 구성의 차이는 금속과 비금속 사이의 전자의 전달을 유발하여 이온 성 화합물의 형성을 초래한다. 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 결합의 기초이다.
