반응 :
Fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)
설명 :
* 철 (Fe) 구리 (Cu) 보다 반응성이 높습니다 . 이것은 철분이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다.
* 철분을 구리 설페이트 (cuso₄)의 용액에 배치 할 때, 철 원자는 용액에서 구리 이온 (cu²⁺)과 반응한다.
* 철 원자는 전자를 잃고 철 (II) 이온 (Fe²⁺)을 형성 한 다음, 황산염 이온 (SOJET)과 결합하여 철 (II) 설페이트 (FESO₄)를 형성합니다.
* 구리 이온은 전자를 얻고 구리 원자 (Cu)가되어 적갈색 고체로 용액에서 침전됩니다.
관찰 :
* 용액은 황산 구리 (구리 황산염으로 인해)에서 녹색으로 (철 황산염으로 인해) 녹색으로 바뀝니다.
* 철에 구리 금속 형태의 적갈색 코팅.
순 이온 방정식 :
Fe (s) + cu²⁺ (aq) → fe²⁺ (aq) + cu (s)
키 포인트 :
*이 반응은 반응성 일련의 금속의 개념을 보여줍니다.
* 반응은 전자가 반응물 사이에 전달되기 때문에 산화 환원 반응 (환원-산화)의 예입니다.
* 반응은 철과 구리의 상대 반응성을 입증하는 데 사용될 수 있습니다.
