반응
mno (s) + 2 hno3 (aq) → Mn (no3) 2 (aq) + h2o (l)
설명
* 망간 산화 : MNO의 망간은 +2의 산화 상태를 갖는다. 질산은 산화제로서 작용하여 망간을 +2로 산화시킨다.
* 질소 감소 : HNO3의 질소는 +5의 산화 상태를 갖는다. 제품에서 +4로 감소 된 이산화 질소 (NO2)는 종종 갈색 가스로 방출됩니다. 균형 방정식에는 No2가 포함됩니다.
mno (s) + 4 HNO3 (aq) → Mn (NO3) 2 (aq) + 2 NO2 (g) + 2 H2O (L)
* 망간 (II) 질산염의 형성 : 산화 된 망간 이온 (Mn²⁺)은 질산으로부터 질산 이온 (NO3⁻)과 반응하여 가용성 망간 (II) 질산염 (MN (NO3) 2)을 형성한다.
* 물 형성 : 질산으로부터의 수소 이온 (H)은 MNO로부터 산화물 이온 (O²⁻)과 반응하여 물 (H2O)을 형성한다.
중요한 메모
질산의 농도 : 반응은 농축 질산으로 더 쉽게 진행된다. 희석 질산은 망간을 효과적으로 산화하기에 충분히 강하지 않을 수 있습니다.
* 온도 : 온도를 증가시켜 반응을 가속화 할 수 있습니다.
* 부작용 : NO2 외에도, 반응 조건에 따라 다른 질소 산화물 (N2O4와 같은)도 형성 될 수있다.
반응 관찰
당신은 아마도 다음을 관찰 할 것입니다 :
* 용해 : 고체 MNO는 질산에 용해 될 것이다.
* 색상 변화 : 용액은 MN (NO3) 2의 형성으로 인해 무색에서 옅은 분홍색 또는 노란색으로 변할 수 있습니다.
* 가스 진화 : No2의 Brown Fumes가 출시 될 수 있습니다.
산화 감소 과정에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주세요!
