산성 산화물 :
* 정의 : 물과 반응하여 산성 용액을 형성하거나 염기와 반응하여 염과 물을 형성하는 비금속 산화물.
* 형성 : 일반적으로 비 메탈과 산소 반응으로부터 형성된다.
* 속성 :
* 물과의 반응 : 산성 용액을 형성합니다 (예 :CO₂ + HATER → HALCO₃)
* 염기와의 반응 : 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다 (예 :So₂ + 2naoh → na₂so₃ + h₂o)
* pH : 일반적으로 7보다 적은 pH (산성)
* 예 : co₂, so₂, no₂, p₄o₁₀, cl₂o₇
기본 산화물 :
* 정의 : 물과 반응하여 기본 용액을 형성하거나 산과 반응하여 염과 물을 형성하는 금속 산화물.
* 형성 : 일반적으로 금속의 산소 반응으로부터 형성된다.
* 속성 :
* 물과의 반응 : 기본 솔루션을 형성합니다 (예 :Na₂o + H₂O → 2naoh).
* 산과의 반응 : 소금과 물을 형성하기 위해 산과 반응합니다 (예 :Cao + 2HCl → CACL₂ + HATER)
* pH : 일반적으로 7보다 큰 pH가 있습니다 (기본)
* 예 : Na₂o, K₂o, Cao, Mgo, Bao
주요 차이점 :
| 기능 | 산성 산화물 | 기본 산화물 |
| ----------------- | -------------------------------------------- |
| | 비금속 | 금속 |
| h₂o |와의 반응 산성 | 기지 형태 |
| 베이스와의 반응 | SALTS + HALO |를 형성합니다 반응 없음 |
| 산과의 반응 | 반응 없음 | SALTS + HALO |를 형성합니다
| pH | 7 미만 (산성) | 7보다 큰 (기본) |
양서류 산화물 :
일부 산화물은 조건에 따라 산성 및 기본 특성을 모두 나타냅니다. 이 산화물을 양서류 산화물 라고합니다 . 예를 들어, 산화 알루미늄 (알루미늄)은 산 및 염기와 반응 할 수 있습니다.
참고 : "산성 산화물"및 "기본 산화물"이라는 용어는 물과 반응 할 때 산화물의 특성을 나타냅니다. 다른 맥락에서는 다르게 행동 할 수 있습니다. 예를 들어, 일부 산화물은 산화제 역할을 할 수있는 반면, 다른 산화물은 환원제 역할을 할 수 있습니다.
