용해 엔탈피에 영향을 미치는 요인 (용해 열) :
* 격자 에너지 : 이것은 이온 성 결정 격자를 분해하는 데 필요한 에너지입니다. 강한 이온 결합을 가진 염 (높은 전하 또는 작은 이온 반경을 가진 소금은 높은 격자 에너지를 가지고 있습니다.
* 수화 엔탈피 : 이것은 이온이 물 분자로 둘러싸여있을 때 방출되는 에너지입니다. 충전 밀도가 높은 이온 (작은 크기, 높은 전하)은 물과의 더 강한 상호 작용과 더 높은 수화 엔탈피를 가질 것입니다.
이러한 요인이 발열/흡열 용해와 관련된 방법 :
* 발열 용해 : 수화 엔탈피가 격자 에너지보다 클 때 발생합니다. 이것은 이온이 이온 결합을 파괴하는 데 필요한 것보다 이온이 수화 될 때 더 많은 에너지가 방출되는 것을 의미합니다. 솔루션은 따뜻해집니다.
* 흡열 용해 : 격자 에너지가 수화 엔탈피보다 클 때 발생합니다. 수화 중에 방출되는 것보다 크리스탈 격자를 파괴하려면 더 많은 에너지가 필요합니다. 해결책이 더 차갑게됩니다.
단서로서의 화학 공식 :
* 높은 전하 밀도 : 전하 밀도가 높은 염 (예 :LICL, MGCL2)은 수화 엔탈피가 더 높아서 용해가 발열 될 가능성이 높아집니다.
* 큰 이온 크기 : 큰 이온 (예 :CSCL, Ki)을 갖는 염은 수화 엔탈피가 낮고 격자 에너지가 낮은 경향이 있습니다. 그들의 용해는 균형에 따라 발열 또는 흡열 일 수 있습니다.
중요한 참고 :
* 용해도 : 화학식은 또한 소금의 용해도에 영향을 미칩니다. 매우 가용성 염은 더 발열 용해성을 갖는 경향이있는 반면, 가용성 염은 흡열 용해성이 적을 가능성이 높습니다. 그러나 이것은 보장 된 규칙이 아닙니다.
* 실험 결정 : 궁극적으로, 소금의 용해가 발열인지 또는 흡열인지 여부를 결정하는 가장 좋은 방법은 실험적 관찰 (온도 변화 측정)을 통한 것입니다.
요약 :
소금의 화학적 공식은 용해시 잠재적 엔탈피 변화에 대한 단서를 제공하지만 결정적인 지표는 아닙니다. 용해도와 같은 다른 요인들과 함께 격자 에너지와 수화 엔탈피 사이의 균형은 공정이 발열 성인지 흡열인지 여부를 지시합니다.
