* 에너지 장벽 : 반응을 뒤집는 데 필요한 에너지는 매우 높을 수 있으며 실용적이거나 불가능한 극한 조건이 필요할 수 있습니다. 예를 들어, 재로 나무를 태우는 것은 실제로 돌이킬 수 없습니다.
* 안정적인 제품의 형성 : 반응에 형성된 생성물은 매우 안정적 일 수 있으므로이를 분해하고 원래 반응물을 개혁하기가 어려울 수 있습니다. 예를 들어, 녹은 철은 역전하기가 어렵습니다.
* 다중 반응 : 원래 반응에 이어 일련의 후속 반응이 이어질 수 있으므로 전체 프로세스를 역전시키는 것이 불가능합니다.
* 반응물 손실 : 하나 이상의 반응물은 후속 반응에서 소비되거나 환경으로 탈출함으로써 반응 혼합물로부터 손실 될 수있다.
그러나 일부 화학적 변화는 가역적이며 일반적으로 다음과 같은 이유 때문입니다.
* 평형 : 많은 화학 반응이 평형 상태에 도달하며, 여기서 전방 및 역 반응의 속도는 동일합니다. 이는 반응물과 생성물이 혼합물에 존재하고 조건 (예 :온도, 압력, 농도)을 변경함으로써 반응을 역전시킬 수 있음을 의미합니다.
* 역 반응을 선호하는 조건 : 온도 또는 압력과 같은 반응 조건을 변화시키는 것은 전진 반응에 대한 역 반응을 선호 할 수 있습니다. 이를 통해 원래 반응물을 개혁 할 수 있습니다.
가역적 반응의 예 :
* 위상 변경 : 얼음을 물로 녹이는 것은 가역적 인 과정입니다. 물을 다시 얼음으로 얼리는 것은 변화를 뒤집습니다.
* 산-염기 반응 : 많은 산-염기 반응은 가역적이다. 예를 들어, 염산 (HCL)이 수산화 나트륨 (NaOH)과의 반응은 염 (NaCl) 및 물 (H2O)을 형성한다. 이 반응은 더 많은 산 또는 염기를 첨가하여 역전 될 수 있습니다.
* 복잡한 이온의 형성 : 복잡한 이온의 형성은 가역적 일 수있다. 예를 들어, 구리 이온 (Cu2+)과 암모니아 (NH3)의 반응은 테트라 암민 콥 (II) 복합 이온 ([Cu (Cu (NH3) 4] 2+)를 형성한다. 이 반응은 가역적이며, 산을 첨가하여 복합체를 분해 할 수있다.
따라서, 화학적 변화의 가역성은 특정 반응과 그것이 발생하는 조건에 달려있다.
