* 본드 강도 대 매력 : 본드 강도 (채권을 깨기 위해 얼마나 많은 에너지가 필요한지)는 매력의 개념과 더 직접적으로 관련되어 있습니다. 그러나 "매력"은 화학에서 약간 모호 할 수 있습니다.
* 채권의 유형 : 다른 유형의 화학적 결합에는 각각 고유 한 뉘앙스가 있습니다.
* 이온 결합 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 그들은 비교적 강한 경향이 있습니다.
* 공유 결합 원자 사이에 전자 공유를 포함합니다. 이것들은 강력하거나 (이중 또는 트리플 본드와 같이), 단일 결합과 같이 약할 수 있습니다 (예 :단일 결합).
* 금속 결합 금속 원자를 함께 보유하는 비편성 전자의 "바다"를 포함합니다. 그들은 꽤 강할 수 있습니다.
* 수소 결합 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 공유 결합 된 수소 원자와 근처 원자의 전자 쌍 사이의 약한 상호 작용이다. 개별적으로 약하지만, 그들은 총체적으로 상당히 중요 할 수 있습니다.
여기에는 강도가 증가하는 측면에서 화학적 결합의 유형에 대한 미묘한 모습이 있습니다 (따라서 일반적으로 매력이 증가 함) :
1. van der waals 세력 : 이것들은 분자들 사이의 매우 약하고 일시적인 매력입니다. 그것들은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생합니다.
2. 수소 결합 : 이것들은 상대적으로 약하지만 여전히 많은 생물학적 및 화학적 과정에서 중요합니다.
3. 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이들은 극성 분자 (고르지 않은 전하 분포를 가진 분자) 사이의 관광 명소입니다. 그들은 반 데르 발스 세력보다 강합니다.
4. 공유 결합 : 이들은 결합 유형 (단일, 이중, 트리플)에 따라 강도가 다를 수 있습니다. 단일 결합은 이중 결합보다 약하고 이중 결합은 삼중 채권보다 약합니다.
5. 이온 결합 : 이들은 일반적으로 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 공유 결합보다 강한 것으로 간주된다.
6. 금속 결합 : 이러한 결합은 종종 매우 강력하여 높은 용융점과 금속의 가단성에 기여합니다.
중요한 참고 :
* 이것이 일반적인 경향이라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 특정 결합은 관련된 원자, 환경 및 기타 요인에 따라 강도가 다를 수 있습니다.
* "매력"이 항상 결합 강도에 직접 비례하는 것은 아니라는 점도 주목할 가치가 있습니다. 예를 들어, 약한 수소 결합은 특정 방향으로 분자를 함께 유지하는 데 중요 할 수 있습니다.
이 개념을 더 자세히 설명하려면 알려주십시오.
