1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
당신이 설명하는 반응은 질소 (NO) 및 물 (HATE)을 생성하기 위해 산소 (OT)와 암모니아 (NH주)의 연소입니다.
4 NH₃ + 5 O₃ → 4 NO + 6 HATER
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* NH₃에서 생성 된 NO의 두더지를 계산합니다.
- 균형 방정식의 두더지 비율은 4 몰 NH₃ :4 몰 아니오입니다.
- NO =(3.80 Moles NH₃) * (4 몰 NO / 4 몰 NH₃) =3.80 몰 아니오
* o₂ :에서 생성 된 NO의 두더지를 계산합니다
- 균형 방정식의 두더지 비율은 5 몰입니다.
- NO =(5.15 Moles o₂) * (4 몰 NO / 5 몰 O ₂) =4.12 몰 아니오
* 제한 반응물은 nh 입니다 NO의 몰수를 적게 생성하기 때문입니다.
3. 생산되지 않은 몰의 두더지를 결정하십시오.
NH₃는 제한 반응물이므로, 생산할 수있는 최대 NO의 최대량은 3.80 Moles 입니다. .
