* 나트륨의 반응성 : 나트륨은 고도로 반응성이 높은 금속이며, 이는 전자를 쉽게 잃고 양의 이온을 형성한다는 것을 의미합니다. 반응성 일련의 금속에서 높은 위치에 있습니다.
* 탄소의 감소 전력 : 탄소는 좋은 환원제이며, 이는 전자를 다른 요소에 기증 할 수 있습니다. 그러나 화합물에서 나트륨을 줄이기에 충분히 강하지는 않습니다.
* 열역학적 고려 사항 : 탄소를 사용하여 화합물로부터 나트륨을 감소 시키려면 고온 및 에너지 입력이 필요합니다. 반응은 전형적인 온도에서 열역학적으로 유리하지 않습니다.
대신, 나트륨은 용융 클로라이드 나트륨 (NACL)의 전기 분해에 의해 추출됩니다.
* 전기 분해 : 전기는 용융 소금을 구성 요소로 분해하는 데 사용됩니다.
* 과정 : 용융 NaCl은 전류에 적용됩니다. 나트륨 이온 (Na+)은 전자를 얻고 나트륨 원자 (NA)가되는 음극 (음성 전극)으로 이동합니다. 염소 이온 (CL-)은 전자를 잃고 염소 가스 (CL2)를 형성하는 양극 (양의 전극)으로 이동합니다.
전기 분해가 작동하는 이유 :
* 높은 반응성 : 나트륨의 높은 반응성은 전통적인 화학적 방법으로 감소하기가 어렵습니다. 전기 분해는 NaCl의 강한 이온 결합을 극복하기 위해 필요한 에너지를 제공합니다.
* 용융 상태 : 염화나트륨은 이온의 자유 운동을 허용하기 위해 용융 상태에 있어야하며, 이는 전기 분해 공정에 중요합니다.
요약 : 나트륨의 높은 반응성은 탄소로 감소하여 추출하기에 부적합합니다. 전기 분해는 염화나트륨에서 강한 이온 결합을 극복하기 위해 필요한 에너지를 제공하는 능력으로 인해 바람직한 방법입니다.
