1. 균형 화학 방정식 :
구리 (Cu)와 질산 (HNO₃) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
cu (s) + 4hno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2no₂ (g) + 2h₂o (l)
2. 구리의 두부 계산 :
* 구리의 몰 질량 (CU)을 찾으십시오 :63.55 g/mol
* 구리 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
0.0214 g Cu / 63.55 g / mol cu =0.000337 mol cu
3. 질산의 두부 계산 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Cu는 4 몰의 HNO₃와 반응합니다.
* Cu의 두더지에 화학량 론적 비율을 곱하십시오.
0.000337 mol cu * (4 mol hno₃ / 1 mol cu) =0.00135 mol hno₃
4. 질산의 부피를 계산 :
* hno₃의 몰토리성을 밀리 리터당 두더지로 변환하십시오.
16 m hno₃ =16 mol hno₃ / 1 l hno₃ =0.016 mol hno₃ / 1 ml hno₃
* 밀리리터에서 부피를 찾기 위해 HNO₃의 두더지를 몰로로 나누어줍니다.
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5. 볼륨을 방울로 변환하십시오 :
* 1 ml의 HNO₃가 대략 20 방울과 같다고 가정합니다.
* 밀리리터의 볼륨에 변환 계수를 곱하십시오.
0.0844 ml hno₃ * (20 방울 / 1 ml) ≈ 1.69 방울
따라서 약 16m의 16m 방울의 16m hno₃는 0.0214 그램의 Cu 금속과 반응해야합니다.
중요한 참고 : 이 계산은 이론적 인 추정치입니다. 실제로, 반응은 불순물, 온도 및 반응 조건의 존재와 같은 요인으로 인해 예측 된대로 정확하게 진행되지 않을 수 있습니다. 농축 질산을 취급 할 때 항상주의를 기울이십시오. 그것은 강한 산화제이며 제대로 다루지 않으면 위험 할 수 있습니다.
