1. 전기 중립성 유지 :
* 이온 흐름 : 소금 교량은 이온이 전기 화학 셀의 두 반 세포 사이에서 흐르도록 허용합니다. 이 흐름은 각 반 세포에서 전기 중립성을 유지하는 데 필수적입니다.
* 반응 완료 : 반 세포에서 화학 반응이 진행됨에 따라 이온이 소비되거나 생성된다. 소금 다리가 없으면 전하 불균형의 축적은 반응을 막을 것이다. 소금 다리는 이러한 전하의 균형을 맞추기 위해 이온의 움직임을 용이하게합니다.
* 예 : 간단한 아연 쿠퍼 갈바니 세포를 고려하십시오. 아연 이온 (Zn²)은 애노드 반 셀에서 생성되는 반면, 구리 이온 (CuR²)은 캐소드 반 세포에 소비됩니다. 소금 브리지는 음으로 하전 된 음이온이 양극을 향해 흐르고 양으로 하전 된 양이온이 캐소드를 향해 흐르고, 두 반 세포에서 중립성을 유지할 수있게한다.
2. 회로 완료 :
* 전자 흐름 : 소금 브리지는 두 개의 반 셀을 연결하여 전기 회로를 완성합니다. 이것은 전자가 양극 (산화가 발생하는 경우)에서 음극 (감소가 발생하는 경우)으로 흐를 수있게한다.
* 산화 환원 반응 : 완전한 회로가 없으면, 세포를 구동하는 산화 환원 반응이 중단됩니다. 소금 브리지는 전자와 이온의 지속적인 흐름을 가능하게하여 전기 화학 공정을 유지합니다.
구성 및 기능 :
* 구성 : 소금 다리는 일반적으로 염화 칼륨 (KCl) 또는 질산 칼륨 (Kno₃)과 같은 전해질 용액으로 채워진 U 자형 튜브로 만들어집니다.
* 불활성 이온 : 전해질 용액은 반 세포 반응을 향한 이온을 함유한다. 이것은 소금 브리지의 이온이 세포에서 발생하는 1 차 반응을 방해하지 않도록합니다.
* 확산 : 소금 브리지의 이온은 용액을 통해 확산되어 전하 균형을 유지하고 회로를 완성합니다.
요약 :
소금 브리지는 전기 화학 셀의 필수 구성 요소입니다.
* 두 반 셀의 전기 중립
* 전자 흐름을위한 완전한 회로
* 이온 이동을 촉진하고 전하 축적을 방지하여 셀의 지속적인 작동.
