2h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
이 반응이 pH에 미치는 영향은 다음과 같습니다.
* 자가 이온화 : 물 분자는 서로 반응하여 하이드로 늄 이온 (HATER) 및 수산화물 이온 (OHA)을 형성 할 수 있습니다. 이 반응은 동적 평형이며, 이는 전방 반응과 역 반응이 동시에 발생하고 있음을 의미합니다.
* 평형 상수 (KW) : 평형에서의 h₃o⁺ 및 OH 옵스의 농도의 산물은 물의 이온 생성물이라고 불리는 상수입니다. (KW). 25 ° C에서 kw =1.0 x 10 ¹⁴.
* pH 및 POH : 용액의 pH 및 POH는 각각 HATER의 농도와 관련이있다.
* pH =-log [h₃o⁺]
* poh =-log [oh⁻]
* pH와 POH 간의 관계 : KW는 일정하므로 용액의 pH 및 POH도 관련이 있습니다.
* ph + poh =14
따라서 따라서, h₃o⁺ 또는 Oh⁻의 농도를 알면 용액의 pH (또는 poh)를 계산할 수 있습니다. .
물의 자동 이온화가 pH :에 어떻게 영향을 미치는지는 다음과 같습니다
* 순수한 물 : 순수한 물에서, h₃o⁺ 및 oh⁻의 농도는 동일하고, pH는 7 (중성)이다.
* 산성 솔루션 : 산을 첨가하면 h₃o⁺의 농도가 증가하여 평형을 왼쪽으로 유도하여 OH⁻의 농도를 감소시키고 7 미만의 pH를 초래합니다.
* 기본 솔루션 : 염기를 첨가하면 OHA의 농도가 증가하여 평형을 오른쪽으로 유도하여 HATER의 농도를 감소시키고 7보다 큰 pH를 초래합니다.
결론적으로, 물의자가 이온화는 수산화물 이온의 농도 및 궁극적으로 용액의 pH를 결정하는 주요 반응이다.
