이유는 다음과 같습니다.
* 높은 용해도 : 황산나트륨 (NafSOA)은 물에 매우 용해되어 소금 다리에서 이온의 우수한 흐름을 허용합니다.
* 불활성 이온 : 나트륨 (Na⁺) 및 설페이트 (SOTAT) 이온은 상대적으로 불활성이며 반 세포에서 발생하는 산화 환원 반응에 참여하지 않을 것입니다.
* 전기 중립 유지 : 소금 다리는 이온이 소금 브리지에서 반 셀로 흐르도록하여 산화 환원 반응에 의해 생성 된 전하의 균형을 유지함으로써 반 셀의 전기 중립성을 유지하는 데 도움이됩니다.
그러나 다음과 같이 주목하는 것이 중요합니다.
* 다른 소금도 사용할 수 있습니다. na ,so common는 일반적이지만 염화 칼륨 (KCl) 및 질산 암모늄 (NH₄No₃)과 같은 다른 염도 소금 다리에 자주 사용됩니다.
* 선택된 특정 소금은 특정 실험에 따라 다를 수 있습니다. 염의 선택은 전극의 성질과 반 셀에 사용 된 전해질 용액에 의해 영향을받을 수 있습니다.
전반적으로, Na₂So₄는 높은 용해도 및 불활성 성질로 인해 전기 화학 세포에서 소금 교량에 적합하고 종종 선호되는 선택입니다.
