운동 분자 이론의 가정 :
1. 가스는 일정한 무작위 운동의 작은 입자로 구성됩니다. 이것은 가스 분자가 끊임없이 모든 방향으로 움직이고 서로 충돌하고 용기의 벽을 의미합니다. 이 일정한 운동은 가스에 의해 가해지는 압력의 원천입니다.
가스 입자의 부피는 용기의 부피에 비해 무시할 수 있습니다. 이것은 가스 분자의 실제 크기가 그 사이의 공간에 비해 매우 작다는 것을 의미합니다. 이 가정은 가스를 대부분 빈 공간 인 것처럼 취급 할 수 있습니다.
3. 가스 입자 사이에 매력적이거나 반발력이 없습니다. 이것은 가스 분자가 충돌하는 동안을 제외하고는 서로 상호 작용하지 않음을 의미합니다. 이 가정은 복잡한 분자간 힘을 고려할 필요가 없기 때문에 가스 행동의 분석을 단순화합니다.
4. 가스 입자와 용기 벽 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적입니다. 이것은 충돌하는 동안 운동 에너지가 손실되지 않음을 의미합니다. 가스 분자의 총 운동 에너지는 일정하게 유지되며, 이는 온도와 압력이 어떻게 관련되어 있는지 이해하는 데 중요합니다.
5. 가스 입자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례합니다. 이는 가스의 온도가 증가함에 따라 가스 분자의 평균 속도도 증가 함을 의미합니다. 이것은 가스가 용기에 가하는 압력에 직접적인 영향을 미칩니다.
이러한 가정이 가스 행동을 묘사하는 데 어떻게 도움이되는지 :
* 압력 : 용기 벽과의 가스 입자의 일정한 운동 및 충돌은 가스가 가해지는 압력을 설명합니다.
* 볼륨 : 가스 입자의 무시할 수있는 부피를 통해 가스가 용기를 채우기 위해 어떻게 확장하는지 이해할 수 있습니다.
* 온도 : 가스 입자의 평균 운동 에너지는 온도와 직접 관련하여 온도 변화가 가스의 압력과 부피에 어떤 영향을 미치는지 설명합니다.
* 확산 : 가스 입자의 무작위 운동을 통해 확산을 설명하면서 다른 가스와 혼합되어 혼합 할 수 있습니다.
요약 : 동역학 분자 이론은 가스의 행동을 이해하기위한 단순화 된 모델을 제공하여 개별 입자의 움직임과 상호 작용에 따라 그들의 특성을 설명하고 예측할 수 있습니다.
