이유는 다음과 같습니다.
* 약한 분자간 힘 : 분자 물질은 상대적으로 약한 분자간 힘 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘)에 의해 함께 유지됩니다. 이 힘은 이온 성 화합물을 함께 유지하는 정전기력 또는 금속의 금속 결합보다 훨씬 약합니다.
* 위상 변화에 필요한 에너지가 줄어 듭니다. 약한 분자간 힘으로 인해 이러한 힘을 극복하고 상태의 변화를 일으키기 위해 에너지가 적습니다 (고체에서 액체, 액체에서 가스에서 가스에서 가스가 가스). 이로 인해 용융점이 낮아지고 끓는점이 더 낮습니다.
예 :
* 분자 물질 인 물 (HATE)은 융점이 0 ° C이고 끓는점은 100 ℃입니다.
* 이온 성 화합물 인 염화나트륨 (NaCl)은 융점이 801 ° C이고 끓는점은 1413 ° C입니다.
분자 물질의 다른 특징 특성은 다음과 같습니다.
* 낮은 전기 전도도 : 그들은 일반적으로 자유롭게 움직이는 하전 입자가 없기 때문에 고체 또는 액체 형태로 전기를 잘 전도하지 않습니다.
* 가변 용해도 : 분자 물질은 존재하는 분자간 힘의 유형과 사용 된 용매에 따라 다양한 용해도를 갖는다.
* 실온에서 가스 또는 액체로 종종 발견 : 이것은 상대적으로 약한 분자간 힘 때문입니다.
이것들은 일반적인 추세이며 예외가 있습니다. 예를 들어, 다이아몬드 (탄소)와 같은 일부 분자 물질은 분자 내의 강한 공유 결합으로 인해 녹는 점이 매우 높습니다.
