공유 결합
* 공유는 돌보고 있습니다 : 공유 결합은 2 개의 원자가 * 공유 * 전자를 공유하여 안정적인 외부 전자 껍질을 달성 할 때 형성됩니다.
* 비금속 : 공유 결합은 일반적으로 비금속 원자 사이에서 발생합니다.
* 동등하거나 불평등 한 공유 : 전자의 공유는 동일하거나 (비극성 공유 결합), 불평등 (극성 공유 결합) 일 수있다.
* 비극성 : 전자는 원자 사이에 동일하게 공유됩니다.
* Polar : 한 원자는 공유 전자를 더 강하게 끌어 당겨 해당 원자에 약간의 음전하가 있고 다른 원자에는 약간의 양전하가 발생합니다.
* 분자 화합물 : 공유 결합은 분자를 형성합니다. 이 분자는 물 (HATE)과 같이 작고 단순하거나 단백질과 같이 크고 복잡 할 수 있습니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮다.
* 전도성 : 공유 화합물은 일반적으로 전기 도체가 열악합니다.
이온 결합
* 전자의 전달 : 하나의 원자 *가 다른 원자로 전자를 전달할 때 이온 결합이 형성됩니다. 이것은 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 금속 및 비금속 : 이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온 사이의 매력은 화합물을 함께 유지하는 것입니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 결합은 이온 성 화합물을 형성하며, 이는 일반적으로 결정질 고체입니다.
* 더 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 공유 화합물에 비해 더 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 솔루션의 전도성 : 이온 성 화합물은 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다.
여기에 비유가 있습니다 :
피자를 나누는 것처럼 생각하십시오.
* 공유 본드 : 두 친구가 피자를 똑같이 (비극성) 공유하거나 한 친구가 약간 더 큰 슬라이스 (극)를 얻습니다.
* 이온 결합 : 한 친구가 피자 전체를 가져 와서 다른 친구에게 아무것도 남겨 두지 않습니다. 피자를 가진 친구는 부정적인 충전 (더 많은 전자를 얻습니다)을 받고 다른 친구는 긍정적으로 충전됩니다 (전자 손실). 그들은 반대의 청구로 인해 서로 끌고 있습니다.
표의 주요 차이점 :
| 기능 | 공유 본드 | 이온 결합 |
| ----------------- | --------------------------------------------------------- |
| 전자 공유 | 공유 | 양도 |
| 원자 유형 | 비금속 | 금속 및 비금속 |
| 본드 강도 | 약한 | 더 강한 |
| 화합물 유형 | 분자 | 이온 |
| 용융/끓는 | 더 낮은 | 더 높은 |
| 전도도 | 가난한 (보통) | 솔루션/용융물에 양호한 |
특정 측면에 대해 더 자세히 설명하고 싶다면 알려주세요!
