분자식
* 정의 : 분자에 존재하는 각 요소의 실제 원자 수를 나타냅니다.
* 예 : 포도당 -c₆h -o₆
* 정보 : 분자의 정확한 구성을 제공합니다.
* 한계 : 상이한 화합물에 대해 동일 할 수있다 (예를 들어, 포도당과 과당 둘 다 분자 공식 c ₆H₁₂O₆).
경험적 공식
* 정의 : 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수치 비율을 보여줍니다.
* 예 : 포도당 -Ch₂o (탄소, 수소 및 산소 원자의 가장 간단한 전수 비율)
* 정보 : 화합물에서 원소의 상대적 비율을 제공합니다.
* 한계 : 분자에서 실제 원자 수를 나타내지 않습니다.
주요 차이점 :
* 정보 : 분자식은 정확한 구성을 제공하는 반면 경험적 공식은 가장 간단한 비율을 제공합니다.
* 고유성 : 분자 공식은 특정 화합물에 고유 한 반면 경험적 공식은 여러 화합물에 의해 공유 될 수 있습니다.
* 구조 : 분자 공식은 일부 구조 정보 (예를 들어, 원자의 배열)를 암시 할 수 있지만 경험적 공식은 그렇지 않습니다.
예 :
* 부탄 (c₄h₁₀) C₄H₁₀의 분자식이 있습니다.
* 그것의 경험적 공식은 c₂h 입니다 탄소 대 수소의 가장 단순한 전체 수치 비율은 2 :5입니다.
요약 :
경험적 공식을 화합물의 청사진으로 생각하여 기본 비율을 제공하십시오. 분자 공식은 전체 구성 계획을 제공하여 분자의 각 원자의 정확한 수를 알려줍니다.
