이유는 다음과 같습니다.
* 용해도 규칙 : 용해도는 화합물이 물에 용해 될지 여부를 예측하는 데 도움이되는 일련의 규칙에 의해 지배되는 복잡한 주제입니다 (불용성). 이 규칙은 관련된 양이온 및 음이온의 특성을 기반으로합니다.
* 예외 : 용해도 규칙에는 많은 예외가 있습니다. 예를 들어, 일반적으로 가용성으로 간주되는 이온을 함유하는 일부 화합물은 실제로 특정 상황에서 불용성 일 수 있습니다.
* 용해도에 영향을 미치는 요인 : 몇 가지 요인이 다음을 포함하여 용해도에 영향을 미칩니다.
* 온도 : 용해도는 종종 온도에 따라 증가합니다.
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도는 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
* 다른 이온의 존재 : 용액에서 다른 이온의 존재는 특정 화합물의 용해도에 영향을 줄 수있다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 이것은 매우 가용성 화합물입니다. 그것은 물에 쉽게 용해되어 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다.
* 염화은 (Agcl) : 이것은 불용성 화합물입니다. 은 이온 (Ag+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)이 혼합 될 때 물에 용해되지 않으며 백색 침전물을 형성합니다.
결론 :
양이온과 음이온의 일부 조합은 불용성 화합물로 이어지는 반면, 다른 많은 사람들은 가용성 화합물을 형성합니다. 용해도 규칙을 참조하고 특정 화합물이 용해 될지 여부를 결정하기 위해 다른 영향 요인을 고려하는 것이 중요합니다.
