1 단계 :Cumene hydroperoxide에 대한 Cumene의 산화
* Cumene은 고온 (약 100-150 ° C) 및 압력에서 촉매, 일반적으로 망간 또는 코발트 나프 텐 네이트와 같은 금속 염의 산소와 반응합니다.
*이 반응은 Cumene hydroperoxide를 생성합니다.
2 단계 :Cumene hydroperoxide의 산 촉매 분해
* Cumene hydroperoxide는 80-100 ° C 정도의 온도에서 강산, 일반적으로 황산으로 처리됩니다.
*이 산성 환경은 Cumene hydroperoxide의 분해로 이어져 페놀과 아세톤을 생성물로 생성합니다.
전반적인 반응 :
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Cumene + O2 → Cumene Hydroperoxide → Phenol + Acetone
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메커니즘 :
Cumene Hydroperoxide의 산 촉매 분해는 복잡한 일련의 반응을 포함하지만 주요 단계는 다음과 같습니다.
1. 히드로 로산화물의 양성자 화 : 산은 히드로 로산화 산소를 양성하여 절단에 더 취약합니다.
2. 이종 분해 절단 : 산소-산소 결합은 파괴되어 탄수화물 및 페녹 시드 이온을 형성한다.
3. 재 배열 : 탄수화물은보다 안정적인 3 차 탄소를 형성하기 위해 재 배열됩니다.
4. 가수 분해 : 3 차 탄수화물은 물과 반응하여 아세톤을 형성한다.
5. 탈 양성자 : 페놀 이온은 페놀을 형성하기 위해 물에 의해 탈소 톤화된다.
Cumene 과정의 중요성 :
Cumene 프로세스는 생산에 사용되는 주요 산업 화학 물질 인 페놀을 생산하는 매우 효율적이고 경제적 인 방법입니다.
* 수지와 플라스틱 : 페놀은 베이클라이트, 에폭시 수지 및 폴리 카보네이트와 같은 다양한 중합체를 만드는 데 사용됩니다.
* 제약 : 많은 약물과 의약품에는 페놀 또는 그 유도체가 포함되어 있습니다.
* 다른 화학 물질 : 페놀은 또한 살리실산, 피크산 및 많은 염료와 같은 다른 화학 물질의 생산을위한 전구체로 사용됩니다.
환경 고려 사항 :
Cumene 프로세스는 일부 부산물을 생성하지만 일반적으로 구형 페놀 생산 방법에 비해 환경 친화적 인 것으로 간주됩니다. 그러나 오염을 최소화하려면 적절한 폐기물 관리 및 환경 통제가 필수적입니다.
