1. 화학적 특성 :
* 유사한 전자 구성 : 둘 다 가장 바깥 쪽 쉘에 6 개의 전자가있어 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 음이온의 형성 : 둘 다 -2 전하 (황화물, S²⁻ 및 산화물 OR²⁻)로 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 쉽게 형성합니다.
* 산화물 형성 : 둘 다 산소와 반응하여 산화물을 형성합니다. 예를 들어, 황은 이산화황 (SO₂) 및 트라이 산화 황 (SO₃)을 형성하는 반면, 산소는 다양한 다른 원소와 산소를 형성합니다.
2. 물리적 특성 :
* 실온에서 기체 : 두 요소 모두 실온에서 가스로 존재합니다.
* 옅은 노란색 : 두 요소 모두 고형 상태에서 옅은 노란색으로 나타납니다.
* 전기 지휘자 : 둘 다 전기와 열의 가난한 지휘자입니다.
3. 생물학적 중요성 :
* 생명에 필수 : 둘 다 인생에 필수적입니다. 산소는 호흡에 중요하지만 황은 아미노산, 단백질 및 많은 효소의 성분입니다.
4. 용도 :
* 산업 응용 : 둘 다 수많은 산업 응용 프로그램이 있습니다. 황은 많은 산업의 주요 화학 물질 인 황산의 생산에 사용됩니다. 산소는 연소 및 제철소와 같은 다양한 산업 공정에서 사용됩니다.
중요한 차이점 :
유사성을 공유하는 동안 황과 산소도 주요 차이점이 있습니다.
* 용융 및 끓는점 : 황은 산소보다 녹는 점과 비등점이 더 높습니다.
* 반응성 : 산소는 황보다 더 반응성입니다.
* 풍부함 : 산소는 지구 대기의 황보다 훨씬 더 풍부합니다.
전반적으로 황과 산소는 주기율표의 공유 그룹으로 인해 기본 유사성을 공유합니다. 그러나 그들은 또한 다양한 응용 프로그램을 가진 뚜렷한 요소를 만드는 고유 한 속성을 가지고 있습니다.
