1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2KOH (aq) + h₂SOA (aq) → K ₂SOA (aq) + 2H₂O (l)
2. 사용 된 황산의 두부를 계산하십시오 :
* h ofso₄ =1.50 m의 몰토리성
* HASSOAT의 부피 =25.7 g (우리는 이것을 리터로 변환해야합니다)
* HASSOAL 용액의 밀도 (물에 가깝다고 가정) :~ 1 g/ml
* ML에서 HASSOI의 부피 :25.7 g / 1 g / ml =25.7 ml
* L :25.7 ml / 1000 ml / l =0.0257 L의 H₄SOA의 부피
* HASOAT의 두더지 :Molarity × Volume =1.50 m × 0.0257 L =0.0386 Moles
3. 화학량 론에서 수산화 칼륨의 두부를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 KOH는 1 몰의 h₂so₄와 반응합니다.
* KOH의 두더지 =2 * MOLES의 HASSOAT =2 * 0.0386 MOLES =0.0772 MOLES
4. 수산화 칼륨 용액의 몰토리성을 계산하십시오 :
* KOH 용액의 질량 =40.0 g
* KOH 용액의 밀도 (물에 가깝다고 가정) :~ 1 g/ml
* ML에서 KOH 용액의 부피 :40.0 g / 1 g / ml =40.0 ml
* L :40.0 ml / 1000 ml / l =0.0400 L의 KOH 용액의 부피
* KOH의 어금니 :몰 / 부피 =0.0772 몰 / 0.0400 L = 1.93 M
따라서 수산화 칼륨 용액의 몰토리성은 1.93m입니다.
