* 원자가 전자 : 탄소 원자는 4 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 갖는다. 이 전자는 결합 할 수 있습니다.
* 옥트 규칙 : 다른 많은 원소들과 마찬가지로 탄소 원자는 고귀한 가스와 유사한 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 이것은 그들이 외부 껍질에 8 개의 전자를 갖기를 원한다는 것을 의미합니다 (옥트 규칙).
* 결합 용량 : 옥셋을 달성하기 위해, 탄소 원자는 다른 원자와 4 개의 결합을 형성 할 수있다.
* 4 개의 채권 문제 : 2 개의 탄소 원자가 이들 사이에 4 개의 결합을 형성하려고 시도하면, 각 탄소 원자 주위에 총 10 개의 전자 (결합에서 8 + 원래 원자가 전자)가 나타납니다. 이것은 옥트 규칙을 위반하여 구성을 불안정하고 매우 바람직하지 않습니다.
4 개의 결합 대신, 탄소 원자는 일반적으로 다음을 형성합니다.
* 단일 본드 : 2 개의 탄소 원자는 한 쌍의 전자를 공유하여 단일 결합 (C-C)을 형성합니다.
* 이중 채권 : 2 개의 탄소 원자는 2 쌍의 전자를 공유하여 이중 결합 (C =C)을 형성합니다.
* 트리플 본드 : 2 개의 탄소 원자는 3 쌍의 전자를 공유하여 트리플 결합 (C≡C)을 형성합니다.
중요한 참고 : 탄소 원자 사이의 4 개의 결합은 불가능하지만, 4 개의 결합에 의해 연결된 탄소 원자를 갖는 희귀하고 매우 불안정한 분자가있다. 이것들은 반응성이 높고 수명이 짧습니다.
