pH 및 산 강도 이해
* pH : 용액에서 수소 이온 (H+) 농도의 측정. 더 낮은 pH 값은 더 높은 H+ 농도를 나타내며, 이는 더 산성 용액을 의미합니다.
* 강산 : 용액을 완전히 이온화하여 모든 수소 이온을 기증합니다. 예 :HCL, HNO3, H2SO4.
* 약산 : 용액에서 부분적으로 이온화되며, 이는 수소 이온의 작은 부분 만 기부한다는 것을 의미합니다. 예 :아세트산 (CH3COOH), 탄산산 (H2CO3).
추론
1. pH 3 : 3의 pH는 비교적 산성이다. 이것은 상당한 농도의 H+ 이온이 있음을 의미합니다.
2. 강산 : 소량의 강산조차도 많은 수의 H+ 이온을 방출하여 pH가 낮습니다.
3. 약산 : 희석 된 약산은 소량의 H+ 이온만을 방출하여 강산보다 높은 pH를 나타냅니다.
결론
pH 3의 용액은 희석 강산 일 가능성이 높습니다. .
확인하려면 다음과 같이 할 수 있습니다.
* 적정 : 산의 농도를 알려진 염기와 반응하여 산의 농도를 결정하십시오.
* 전도도 : 용액의 전기 전도성을 측정하십시오. 강산은 더 유리 이온의 존재로 인해 전도도가 높습니다.
* 화학 시험 : 산을 식별하고 강도를 결정하기 위해 특정 화학 시험을 수행하십시오.
중요한 참고 : 예외가 있습니다. pH 3을 생성하는 농축 된 약산을 가질 수 있지만 희석 된 강산보다 덜 일반적입니다.
