다음은 다양한 유형의 화학적 결합에 대한 분류입니다.
1. 공유 결합 :
* 전자 공유 : 원자는 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 비 금속-금메달 : 일반적으로 두 비금속 사이에 형성됩니다.
* 강한 채권 : 이러한 결합은 원자를 단단히 유지하여 안정적인 분자를 초래합니다.
* 예 : 물 (H₂O), 메탄 (ch₄), 이산화탄소 (Co₂)
2. 이온 결합 :
* 전자의 전달 : 하나의 원자는 전자를 잃고 (양으로 하전 된 양이온이 된) 다른 하나는 전자 (음의 하전 음이온이되는)를 얻습니다.
* 금속 비 금속 : 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 서로를 강하게 끌어 당겨 안정적인 이온 성 화합물을 형성합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR), 산화 칼슘 (CAO)
3. 금속 결합 :
* 전자 바다 모델 : 원자가 전자는 비편정되어 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 금속 금속 : 금속 요소에서 발견됩니다.
* 강한 채권 : 전도도 및 가단성과 같은 금속의 고유 한 특성에 기여합니다.
* 예 : 금 (au), 구리 (Cu), 철 (Fe)
4. 수소 결합 :
* 특수 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 결합 된 수소 원자는 다른 전기 음성 원자의 고독한 전자 쌍으로 끌린다.
* 약한 채권 : 공유 또는 이온 결합에 비해 상대적으로 약하지만 생물학적 시스템 및 물 특성에서 중요한 역할을합니다.
* 예 : 물 분자, DNA 구조, 단백질 폴딩
결합 형성에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 전자를 유치하는 원자의 능력.
* 에너지 수준 : 원자는 전체 에너지를 낮추는 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
* 옥트 규칙 : 많은 원자는 외부 껍질에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력합니다.
분자, 화합물 및 물질의 구조와 거동을 이해하는 데 원자 결합이 어떻게 기본적인지 이해합니다.
