공유 결합 :
* 비금속 : 공유 결합은 주로 비금속 사이에 발생합니다. 비금속은 전기 음성이 높은 경향이 있으며, 이는 전자를 강력하게 끌어들이는 것을 의미합니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 다른 비금속과 전자를 공유합니다.
예 :
* 수소 (H) 및 물의 산소 (O)
* 메탄 (CHAT)에서 탄소 (C) 및 수소 (H)
* 이산화 질소에서의 질소 (N) 및 산소 (O)
이온 결합 :
* 금속 및 비금속 : 금속 원자가 전자를 잃어 양의 하전 된 이온 (양이온)이되기 위해 전자를 잃고 비금속 원자는 전자를 얻기 위해 전자 (음이온)가 될 때 이온 결합이 형성됩니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
예 :
* 염화나트륨 (NACL)의 나트륨 (NA) 및 염소 (CL)
* 산화 칼슘 (CAO)의 칼슘 (CA) 및 산소 (O)
* 불소 마그네슘의 마그네슘 (Mg) 및 불소 (F)
키 포인트 : 일반적인 규칙은 비금속과 이온 결합 사이에서 공유 결합이 금속과 비금속 사이에 발생한다는 것이지만, 몇 가지 예외가 있습니다. 일부 요소는 특정 상황에 따라 두 유형의 채권을 형성 할 수 있습니다.
