다음은 고장입니다.
* 분자간 힘 : 이것들은 분자들 사이의 매력입니다. 그들은 될 수 있습니다 :
* 수소 결합 : 수소가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생하는 가장 강한 유형의 분자간 힘.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구적 인 쌍극자를 가진 극성 분자 사이의 인력.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 모든 분자들 사이의 약한 관광 명소.
* 운동 에너지 : 이것은 분자의 운동의 에너지입니다. 온도가 높을수록 분자가 보유한 운동 에너지가 많습니다.
이 요인들이 물질의 상태를 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
* 가스 : 가스는 분자간 힘과 높은 운동 에너지를 가지고 있습니다. 분자는 서로에게 매력적이지 않고 끊임없이 움직이고 충돌하고 있습니다.
* 예 : 산소 (O2)는 런던 분산 력이 약하기 때문에 실온에서 가스로 존재합니다.
* 액체 : 액체는 중간 정도의 분자간 힘과 중간 동역학 에너지를 갖는다. 분자는 서로 가깝지만 비교적 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 예 : 물 (H2O)은 강한 수소 결합을 가지며 분자를 함께 유지하지만 여전히 움직임을 허용하여 실온에서 액체 상태를 만듭니다.
* 고체 : 고체는 강한 분자간 힘과 낮은 운동 에너지를 갖는다. 분자는 단단히 포장되어 고정 위치로 진동합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)은 강한 이온 결합을 가지며, 이온을 강성 구조로 유지하여 실온에서 고체로 만듭니다.
요약 :
* 강한 분자간 힘과 낮은 운동 에너지는 고체 상태를 선호합니다.
* 약한 분자간 힘과 높은 운동 에너지는 가스 상태를 선호합니다.
* 중간 정도의 분자간 힘과 중간 동역학 에너지는 액체 상태를 선호합니다.
이것은 단순화 된 설명입니다. 실제 물질 상태는 압력 및 분자 구조와 같은 몇 가지 다른 요인에 의해 영향을받습니다.
