1. 활성화 에너지 :
* 모든 화학 반응은 반응물이 충돌하고 생성물을 형성하기 위해 활성화 에너지라고하는 일정량의 에너지가 필요합니다.
* 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공한다. 이것은 더 많은 반응물 분자가 활성화 장벽을 극복하고 반응하기에 충분한 에너지를 가지고 있음을 의미합니다.
2. 행동 메커니즘 :
* 촉매는 전형적으로 반응물과 상호 작용하여 임시 중간체를 형성합니다.
* 이들 중간체는 후속 반응 단계에 대해 더 낮은 활성화 에너지를 갖는다.
* 생성물이 형성되면 촉매가 방출되고 다른 반응주기에 참여할 수 있습니다.
3. 촉매의 유형 :
* 균질 촉매 : 반응물과 같은 단계 (예 :생물학적 시스템의 효소)에 존재합니다.
* 이종 촉매 : 반응물과 다른 상으로 존재합니다 (예를 들어, 가스상 반응에서 고체 촉매).
4. 핵심 사항 :
* 촉매는 반응의 평형 위치를 변경하지 않습니다. 그것들은 평형에 도달하는 비율에만 영향을 미칩니다.
* 그들은 그들이 촉진하는 반응에 매우 구체적입니다.
* 소량의 촉매조차도 반응 속도에 크게 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 효소 : 살아있는 유기체에서 수많은 생화학 적 반응을 촉진하는 생물학적 촉매.
* 촉매 변환기 : 유해한 배기 가스를 덜 유해한 물질로 전환하는 데 자동차에 사용됩니다.
* 니켈 촉매 : 마가린을 생산하기 위해 식물성 오일의 수소화에 사용됩니다.
요약하면, 촉매는 반응에 필요한 활성화 에너지를 낮추어 화학 반응을 가속화한다. 그들은 에너지 요구량이 낮은 대체 반응 경로를 제공하여 궁극적으로 소비하지 않고 프로세스 속도를 높이면서 그렇게합니다.
