1. 이온 성 화합물 :
두 화합물은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음으로 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
2. 물의 극성 :
물은 고도로 극성 분자이며, 양의 말단 (수소)과 음성 끝 (산소)입니다. 이 극성은 물 분자가 이온 성 화합물의 이온과 주변을 둘러싸고 상호 작용할 수있게한다.
3. 수화 :
물 분자의 양의 끝은 음으로 하전 된 음이온 (Cl⁻ 및 So₄²⁻)에 끌리는 반면, 물 분자의 음성 끝은 양으로 하전 된 양이온 (Ba²⁺ 및 Na⁺)에 끌린다. 물 분자에 의한이 이온 주변을 수화라고합니다.
4. 이온 결합의 파괴 :
물 분자와 이온 사이의 강력한 인력은 이온 성 화합물의 양이온과 음이온 사이의 정전기 인력을 극복합니다. 이것은 이온 결합의 파괴와 화합물의 용해로 이어진다.
5. 엔트로피 :
이온 성 화합물을 물에 용해시키는 과정은 또한 시스템의 엔트로피 (장애)를 증가시킨다. 이는 열역학적으로 유리하다.
요약 :
물에서 염화 바륨 및 황산나트륨의 용해도는 이온 성질, 물의 극성, 이온의 수화, 이온 결합의 파괴 및 엔트로피의 증가에 기인합니다.
참고 : 두 화합물은 물에 용해되지만 황산 바륨 (Baso₄)은 실제로 불용성 입니다. . 황산 바륨의 바륨과 물 분자 사이의 인력보다 더 크기 때문에 이것은 바륨 황산염의 강한 인력이 강력하기 때문입니다.
