기본
* 전자는 핵심입니다. 화학적 결합은 전자의 상호 작용, 특히 원자의 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)의 상호 작용에 의해 형성된다.
* 안정성은 목표입니다. 원자는 안정적인 전자 구성을 위해 노력하며, 일반적으로 고귀한 가스의 전자 배열과 유사합니다 (주기율표의 그룹 18).
유형의 결합
1. 이온 결합 :
* 전자 전달 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 반면, 다른 원자 (일반적으로 비금속)는 전자를 얻어 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 서로를 강력하게 끌어내어 이온 성 결합을 형성합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl) - 나트륨은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻고, 생성 된 이온은 서로를 끌어냅니다.
2. 공유 결합 :
* 전자 공유 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 비금속 : 공유 결합은 주로 비금속 사이에 형성됩니다.
* 공유 결합 유형 :
* 비극성 공유 : 전자는 원자 사이에 동일하게 공유됩니다.
* 극성 공유 : 전자는 불평등하게 공유되어 하나의 원자에 부분 양전하가 발생하고 다른 원자에는 부분적 음전하가 발생합니다.
* 예 : 물 (HATE) - 산소는 두 개의 수소 원자와 전자를 공유합니다.
3. 금속 결합 :
* 전자 바다 모델 : 금속에서는 원자가 전자가 느슨하게 고정되어 전체 금속 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 강한 매력 : 양으로 하전 된 금속 이온은 이동식 전자의 "바다"에 의해 함께 유지되어 강한 금속 결합을 만듭니다.
* 예 : 구리 (Cu) - 구리 원자의 전자는 자유롭게 움직일 수있어 금속 결합이 강하고 구리가 전기를 전도 할 수 있습니다.
요약
화학 물질이 결합 할 때, 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자가 전달 (이온 결합) 또는 공유 (공유 결합). 이 공유 또는 전달은 원자 사이에 강한 인력을 가져와 화학 결합을 형성합니다.
