이진 공유 화합물 이해
* 이진 : 화합물은 단지 두 가지 원소로 만들어 졌음을 의미합니다.
* 공유 : 원소는 전자를 공유하여 결합을 형성한다는 것을 의미합니다. 이들 화합물은 전형적으로 비금속을 포함한다.
찾는 자질
이진 공유 화합물을 식별하는 데 도움이되는 안내서는 다음과 같습니다.
1. 실온에서 상태 :
* 가스 : 많은 이진 공유 화합물은 실온에서의 가스, 특히 수소, 산소, 질소와 같은 가벼운 원소가있는 가스입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 클로라이드 수소 (HCl) : 매운 가스.
* 이산화탄소 (CO2) : 무색의 무취 가스.
* 이산화 질소 (No2) : 적갈색 가스.
* 액체 : 일부 이진 공유 화합물은 실온에서 액체이며, 종종 더 높은 분자량을 가진 것입니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 물 (H2O) : 삶에 필수적입니다.
* 과산화수소 (H2O2) : 표백제.
* 고체 : 공유 화합물은 또한 고체 일 수있다. 이들은 더 높은 융점을 가지며 종종 복잡한 구조를 나타냅니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 설탕 (C12H22O11) : 달콤하고 결정질 고체.
* 황 (S8) : 노란색 고체.
2. 용융점과 끓는점 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물 (약한 분자간 힘으로 인해)에 비해 용융 및 끓는점이 더 낮습니다.
3. 용해도 :
* 가변 용해도 : 일부 공유 화합물은 물 (예 :설탕)에 용해되는 반면, 다른 공유 화합물은 (예 :기름과 지방)가 아닙니다.
4. 전도도 :
* 가난한 도체 : 공유 화합물은 일반적으로 고체 및 액체 상태에서 전기 도체가 열악합니다.
5. 반응성 :
* 가변 반응성 : 공유 화합물은 관련된 요소에 따라 광범위한 반응성을 가질 수 있습니다.
명명 규칙
다음은 이진 공유 화합물의 이름을 빠르게 상기시켜줍니다.
1. 접두사 : 접두사 (mono-, di-, tri- 등)를 사용하여 각 요소의 원자 수를 나타냅니다.
2. 비 금속 : 공식에서 두 번째로 나열된 비금속은 일반적인 요소 이름을 취합니다.
3. 첫 번째 비금속 : 첫 번째 비금속은 만약으로 요소 이름을 접두사로 가져오고 그 이름은 "-ide"로 끝납니다.
예 :
* CO2 : 이산화탄소 (1 개의 탄소, 2 개의 산소)
* n2o4 : 테트 록 사이드 (Dinitrogen Tetroxide) (2 개의 질소, 4 개의 산소)
* pcl5 : 인 펜타 클로라이드 (1 인, 5 개의 염소)
중요한 참고 : 이러한 특성은 이진 공유 화합물을 식별하는 데 도움이 될 수 있지만 규칙에는 항상 예외가 있음을 기억하십시오. 일부 공유 화합물은 모든 전형적인 특성을 나타내지 않을 수 있습니다.
