* 수화는 발열 과정입니다 : 황산 마그네슘이 물에 용해되면 열이 방출됩니다. 이것은 수화의 엔탈피 변화가 음수임을 의미합니다.
* 경쟁 반응 : 황산 마그네슘이 용해되면 여러 반응을 동시에 겪어 수화 엔탈피를 분리 할 수 없습니다.
* 용해 : mgso₄ (s) → mg²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* 이온의 수화 : mg²⁺ (aq) + xh₂o → [mg (h₂o) ₓ ₓ] ²⁺ 및 so₄²⁻ (aq) + yh₂o → [so₄ (h₂o) y] ²⁻
* 열 효과를 분리하기가 어렵다 : 전체 용해 공정으로 인해 방출 된 열에서 이온의 수화로 인해 방출 된 열을 분리하기가 매우 어렵습니다.
수화의 엔탈피 변화는 어떻게 결정됩니까?
우리는 간접 방법을 사용하여 수화의 엔탈피 변화를 결정합니다. 일반적인 접근법 중 하나는 다음과 같습니다.
1. 용액의 엔탈피 변화를 측정하십시오 : 이것은 알려진 양의 무수 황산 마그네슘을 알려진 양의 물에 용해시키고 온도 변화를 측정하는 것을 포함한다. 이것은 우리에게 엔탈피 용액 변화 (ΔHSol)를 제공합니다.
2. 격자 엔탈피를 측정하십시오 : 이것은 고체 이온 성 화합물의 한 몰을 기체 이온으로 분해하는 데 필요한 에너지입니다. 이 값은 이론적 방법을 사용하여 계산하거나 Born-Haber주기를 사용하여 추정 할 수 있습니다.
3. Hess의 법칙 사용 : 수화의 엔탈피 변화는 격자 엔탈피와 용액의 엔탈피 변화의 차이이므로 Hess의 법칙을 사용하여 계산할 수 있습니다.
ΔHHYDRATION =ΔHLATTICE -ΔHSOL
이 방법을 사용하면 황산 마그네슘에 대한 수화의 엔탈피 변화를 간접적으로 결정할 수 있습니다.
