1. 공식적인 충전을 이해하십시오
공식 전하는 분자 또는 이온에서 전자 소유권을 추적하는 방법입니다. 다음과 같이 계산됩니다.
* 공식 전하 =(원자가 전자) - (비 결합 전자) - (1/2 결합 전자)
2. 질산염 라디칼 (NOI) 를 분석하십시오
* 질소 (N) : 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O) : 각 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 : 5 (n) + 3 * 6 (O) + 1 (음전하) =24
3. 루이스 구조를 그립니다
질산염 라디칼에는 공명 구조가 있지만 질소에 대한 공식 전하를 계산하기 위해 하나에 중점을 둡니다.
* 질소 원자는 하나의 산소 원자에 이중 결합되고 두 개의 다른 산소 원자에 단일 결합된다.
* 단일 결합 산소 원자 중 하나는 음전하를 갖는다.
4. 질소에 대한 공식 전하를 계산하십시오
* n :의 비 결합 전자 0
* n :의 결합 전자 8 (4 개의 결합 * 채권 당 2 개의 전자)
* n :에 대한 공식 요금 5-0- (8/2) = +1
따라서 질산염 라디칼에서 질소에 대한 공식 전하는 +1입니다.
