정의 :
Brønsted-Lowry 정의는 양성자 (H+)의 전달에 중점을 둡니다. 종 사이. 산은 양성자 공여체이고, 염기는 양성자 수용체이다. 이 정의는 용매로 물의 필요성을 지정하지 않습니다.
비-수성 반응 :
* 양성자 전달은 다양한 용매에서 발생할 수 있습니다 : 물은 일반적인 용매이지만, 양성자 전달과 관련된 많은 반응은 다음과 같은 다른 용매에서 발생할 수 있습니다.
* 액체 암모니아 (NH3) : 암모니아는 NH4+ (암모늄 이온)와 같은 산에서 양성자를 받아들이는 기초 역할을합니다.
* 액체 수소 불소 (HF) : HF는 F- (플루오 라이드 이온)와 같은 염기에 양성자를 기증 할 수있는 매우 산성 용매이다.
* 알코올 (예 :메탄올, 에탄올) : 알코올은 반응 종에 따라 산과 염기로 작용할 수 있습니다.
비-퀴어스 용매에서의 산-염기 반응은 종종 :에 사용됩니다.
* 유기 화학 : 많은 유기 반응은 비-수성 용매에서의 양성자 전달을 포함한다.
* 무기 화학 : 금속 양이온 및 리간드를 포함하는 반응은 비-수성 용매에서 양성자 전달을 포함 할 수있다.
* 분석 화학 : 비-수성 적정은 비-수산 배지에서 산 및 염기의 농도를 결정하는 데 사용된다.
적용 가능성에 영향을 미치는 주요 요인 :
* 용매 특성 : 양성자 전달 동안 생성 된 이온을 용매하는 용매의 능력은 반응에 영향을 미친다. 물과 같은 극성 용매는 이온을 안정화시키는 경향이있어 양성자 전달이 더 유리합니다.
* 산과 염기의 강도 : 비-수용 용매에서 산 및 염기의 상대적 강도는 양성자 전달의 정도를 결정할 것이다.
* 반응 종의 특성 : 반응하는 종의 구조와 특성은 비-퀴즈 배지에서 양성자를 기증하거나 받아들이는 능력에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
액체 암모니아에서 HCL의 반응 : HCL은 산으로 작용하여 NH3에 양성자를 기증하며, 이는 기본으로 작용합니다.
* HCl (산) + NH3 (염기) → NH4 + (접합체 산) + Cl- (컨쥬 게이트 염기)
* 액체 암모니아에서 CH3OH의 반응 : 메탄올 (CH3OH)은 산으로 작용하여 NH3에 양성자를 기증 할 수 있습니다.
* CH3OH (산) + NH3 (염기) → CH3- (접합체베이스) + NH4 + (컨쥬 게이트 산)
결론 :
산 및 염기의 Brønsted-Lowry 개념은 비 수성 매체에 매우 적용 할 수 있습니다. 다양한 용매에서 양성자 전달 반응을 이해하기위한 강력한 도구입니다. 다양한 화학 분야에서 중요한 역할을합니다.
