1. 단일 요소 양이온 :
* 기호 : 요소의 상징.
* 충전 : 플러스 부호가있는 수퍼 스크립트 번호 (예 :+1, +2, +3).
예 :
* 나트륨 이온 : na⁺ (한 전자 손실)
* 마그네슘 이온 : mg²⁺ (2 개의 전자 손실)
* 알루미늄 이온 : al³ electr (3 개의 전자 손실)
2. 다 원자 양이온 :
* 공식 : 이온의 요소를 나타내는 기호와 구독.
* 충전 : 플러스 부호가있는 수퍼 스크립트 번호.
예 :
* 암모늄 이온 : NH₄⁺
* 히드로 늄 이온 : h₃o₃
키 포인트 :
* 형성 : 양성 이온은 원자 또는 원자 그룹 가 손실 될 때 형성됩니다 전자.
* 충전 : 양의 이온의 전하는 손실 된 전자의 수와 같습니다.
* 명명법 : 양의 이온의 이름은 일반적으로 "-in"(예 :나트륨 이온, 암모늄 이온)으로 끝납니다.
예 :
나트륨 이온 (na⁺)의 형성을 살펴 보겠습니다.
* 나트륨 원자 : NA (11 개의 전자가 있음)
* 나트륨 이온 : na⁺ (전자 1 개를 잃고 10 명을 남겨 둡니다)
기억하십시오 : 양성 이온에 대한 공식은 특정 요소 또는 화합물에 의존합니다. 전하 및 공식을 예측하기 위해 전자 손실 과정을 이해하는 것이 중요합니다.
