1. 균형 화학 방정식 :
염소산 칼륨의 분해를위한 균형 잡힌 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2KCLO3 → 2KCL + 3O2
이 방정식은 2 몰의 KCLO3가 3 몰의 O2를 생성한다는 것을 알려줍니다.
2. 어금니 질량 :
* KCLO3의 몰 질량은 약 122.55 g/mol입니다.
3. Kclo3의 두더지를 계산합니다.
* KCLO3의 두더지 =(KCLO3의 질량) / (KCLO3의 몰 질량)
* KCLO3의 두더지 =(3 g) / (122.55 g / mol)
* KCLO3의 두더지 0.0245 mol
4. O2의 두부 계산 :
* 균형 방정식의 두더지 비율 사용 :2 몰 KCLO3 :3 몰 O2
* O2의 두더지 =(KCLO3의 몰) * (3 몰 O2 / 2 몰 KCLO3)
* O2 ≈ (0.0245 mol) * (3/2)
* O2 ≈ 0.0367 mol
따라서 약 0.0367 몰의 O2는 3 그램의 염소산 칼륨에서 생성됩니다.
