1. 반응 :
마그네슘 (Mg)은 염산 마그네슘 (MGCL2) 및 수소 가스 (H2)를 생산하기 위해 염산 (HCL)과 반응합니다.
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl2 (aq) + h2 (g)
2. 채권 파괴 및 형성 :
* 채권 파괴 : 반응은 HCl 분자 내의 결합을 파괴하고 마그네슘 내의 금속 결합을 포함한다. 이를 위해서는 흡열 과정 인 에너지 입력이 필요합니다.
* 결합 형성 : MGCL2를 생성하기 위해 마그네슘과 염소 사이에 새로운 결합이 형성되고, 수소 원자 사이에 H2 가스를 형성한다. 이 결합 형성은 발열 과정 인 에너지를 방출합니다.
3. 에너지 균형 :
새로운 결합 (mgcl2 및 h2)을 형성하는 것에서 방출 된 에너지는 더 큰 입니다. 원래 결합 (HCL 및 MG)을 깨는 데 필요한 에너지보다. 이는 에너지의 순 방출이 있음을 의미하여 반응이 발열성이된다는 것을 의미합니다.
4. 시각적 증거 :
이 반응의 발열 특성을 볼 수 있습니다.
* 열 생산 : 반응 용액은 눈에 띄게 따뜻해 질 것입니다.
* 수소 가스 진화 : 수소 가스의 기포가 방출됩니다.
요약 : 마그네슘과 염산 사이의 반응은 새로운 결합의 형성이 오래된 것들을 깨는 데 필요한 것보다 더 많은 에너지를 방출하기 때문에 발열 성입니다. 이 에너지 차이는 열로 방출되어 반응 용액을 따뜻하게 만듭니다.
